Сероводород (H₂S) представляет собой бесцветный газ c запахом тухлых яиц. По плотности он тяжелее водорода. Сероводород смертельно ядовит для человека и животных. Даже незначительное его содержание в воздухе вызывает головокружение и тошноту, но самым страшным является то, что при длительном его вдыхании этот запах уже не ощущается. Однако при отравлении сероводородом существует простое противоядие: следует завернуть в платок кусок хлорной извести, затем смочить, и какое-то время нюхать этот сверток. Сероводород получают путем взаимодействия серы с водородом при температуре 350 °С:

H₂ + S → H₂S

Это окислительно-восстановительная реакция: в ходе нее изменяются степени окисления участвующих в ней элементов.

В лабораторных условиях сероводород получают воздействием на сульфид железа серной или соляной кислоты:

FeS + 2HCl → Fe­Cl₂ + H₂S

Это реакция обмена: в ней взаимодействующие вещества обмениваются своими ионами. Данный процесс обычно проводят с помощью аппарата Киппа.

Свойства сероводорода

При горении сероводорода образуется оксид серы 4 и водяной пар:

2H₂S + 3О₂ → 2Н₂О + 2SO₂

H₂S горит голубоватым пламенем, а если над ним подержать перевернутый химический стакан, то на его стенках появится прозрачный конденсат (вода).

Однако при незначительном понижении температуры данная реакция проходит несколько иначе: на стенках предварительно охлажденного стакана появится уже желтоватый налет свободной серы:

2H₂S + О₂ → 2Н₂О + 2S

На этой реакции основан промышленный способ получения серы.

При поджигании предварительно подготовленной газообразной смеси сероводорода и кислорода происходит взрыв.

Реакция сероводорода и оксида серы(IV) также позволяет получить свободную серу:

2H₂S + SО₂ → 2Н₂О + 3S

Сероводород растворим в воде, причем три объема этого газа могут раствориться в одном объеме воды, образуя слабую и нестойкую сероводородную кислоту (Н₂S). Эту кислоту также называют сероводородной водой. Как видите, формулы газа-сероводорода и сероводородной кислоты записываются одинаково.

Если к сероводородной кислоте прилить раствор соли свинца, выпадет черный осадок сульфида свинца:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2H­NO₃

Это качественная реакция для обнаружения сероводорода. Она же демонстрирует способность сероводородной кислоты вступать в реакции обмена с растворами солей. Таким образом, любая растворимая соль свинца является реактивом на сероводород. Некоторые другие сульфиды металлов также имеют характерную окраску, например: сульфид цинка ZnS - белую, сульфид кадмия CdS - желтую, сульфид меди CuS - черную, сульфид сурьмы Sb₂S₃ - красную.

Кстати, сероводород является нестойким газом и при нагревании практически полностью разлагается на водород и свободную серу:

H₂S → Н₂ + S

Сероводород интенсивно взаимодействует с водными растворами галогенов:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O→ H₂­SO₄ + 8HCl

Сероводород в природе и жизнедеятельности человека

Сероводород входит в состав вулканических газов, природного газа и газов, сопутствующих месторождениям нефти. Много его и в природных минеральных водах, например, в Черном море он залегает на глубине от 150 метров и ниже.

Сероводород применяют :

• в медицине (лечение сероводородными ваннами и минеральными водами);
• в промышленности (получение серы, серной кислоты и сульфидов);
• в аналитической химии (для осаждения сульфидов тяжелых металлов, которые обычно нерастворимы);
• в органическом синтезе (для получения сернистых аналогов органических спиртов (меркаптанов) и тиофена (серосодержащего ароматического углеводорода). Еще одно из недавно появившихся направлений в науке - сероводородная энергетика. Всерьез изучается получение энергии из залежей сероводорода со дна Черного моря.

Природа окислительно-восстановительных реакций серы и водорода

Реакция образования сероводорода является окислительно-восстановительной:

Н₂⁰ + S⁰→ H₂⁺S²⁻

Процесс взаимодействия серы с водородом легко объясняется строением их атомов. Водород занимает первое место в периодической системе, следовательно, заряд его атомного ядра равен (+1), а вокруг ядра атома кружится 1 электрон. Водород с легкостью отдает свой электрон атомам других элементов, превращаясь в положительно заряженный ион водорода - протон:

Н⁰ -1е⁻= Н⁺

Сера находится на шестнадцатой позиции в таблице Менделеева. Значит, заряд ядра ее атома равен (+16), и количество электронов в каждом атоме также 16е⁻. Расположение серы в третьем периоде говорит о том, что ее шестнадцать электронов кружатся вокруг атомного ядра, образуя 3 слоя, на последнем из которых находится 6 валентных электронов. Количество валентных электронов серы соответствует номеру группы VI, в которой она находится в периодической системе.

Итак, сера может отдать все шесть валентных электронов, как в случае образования оксида серы(VI):

2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²

Кроме того, в результате окисления серы, 4е⁻могут быть отданы ее атомом другому элементу с образованием оксида серы(IV):

S⁰ + О2⁰ → S⁺4 O2⁻²

Сера может отдать также два электрона c образованием хлорида серы(II) :

S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻

Во всех трех вышеуказанных реакциях сера отдает электроны. Следовательно, она окисляется, но при этом выступает в роли восстановителя для атомов кислорода О и хлора Cl. Однако в случае образования H2S окисление - удел атомов водорода, поскольку именно они теряют электроны, восстанавливая внешний энергетический уровень серы с шести электронов до восьми. В результате этого каждый атом водорода в его молекуле становится протоном:

Н2⁰-2е⁻ → 2Н⁺,

а молекула серы, наоборот, восстанавливаясь, превращается в отрицательно заряженный анион (S⁻²): S⁰ + 2е⁻ → S⁻²

Таким образом, в химической реакции образования сероводорода окислителем выступает именно сера.

С точки зрения проявления серой различных степеней окисления, интересно и еще одно взаимодействие оксида серы(IV) и сероводорода - реакция получения свободной серы:

2H₂⁺S-²+ S⁺⁴О₂-²→ 2H₂⁺O-²+ 3S⁰

Как видно из уравнения реакции, и окислителем, и восстановителем в ней являются ионы серы. Два аниона серы (2-) отдают по два своих электрона атому серы в молекуле оксида серы(II), в результате чего все три атома серы восстанавливаются до свободной серы.

2S-² - 4е⁻→ 2S⁰ - восстановитель, окисляется;

S⁺⁴ + 4е⁻→ S⁰ - окислитель, восстанавливается.

Перевод статьи Жуй Вана. Rui Wang - профессор биологии и вице-президент по научной работе Университета Лэйкхед, президент Канадского физиологического общества, ведущий специалист в области метаболизма и физиологических функций низкомолекулярных газов, играющих роль газообразных медиаторов - в том числе моноксида азота, моноксида углерода и сероводорода.

Ученые показали, что ядовитый в больших количествах газ сероводород (H2S)в малых дозах образуется в организме и выполняет многие важные для нормальной жизнедеятельности функции.

Некоторые из них приведены ниже. Однако H2S может оказывать и патологические эффекты: например, в чрезмерных количествах он снижает выработку инсулина, и есть данные о его противовоспалительном действии.

Представьте, что вы идете по приемному отделению больницы с его сияющими от чистоты, тщательно отмытыми дезинфицирующим раствором стенами - и вдруг до вас доносится характерный зловонный запах тухлых яиц!

Такая ситуация кажется невероятной, однако источник запаха - сероводород (H2S) - может в недалеком будущем стать неотъемлемой принадлежностью любых отделений неотложной помощи.

О токсичности сероводорода (H2S) для человека известно на протяжении столетий. В настоящее время этот газ занимает первое место в списке отравляющих веществ при добыче, перекачке и переработке нефти и газа. Мы начинаем ощущать его запах при концентрации в воздухе, равной 0,0047 миллионных долей.

В концентрации 500 миллионных долей сероводород вызывает нарушения дыхания, а концентрация 800 миллионных долей за пять минут приводит к смерти. В то же время, как ни удивительно, сероводород необходим для жизни.

Для того чтобы понять, как зловонный газ стал важным компонентом физиологических процессов, перенесемся мысленно на 250 млн лет в прошлое.

Тогда, в конце пермского периода, жизнь на Земле держалась на волоске - происходило так называемое великое вымирание, ставшее одной из крупнейших катастроф в истории нашей планеты.

В соответствии с наиболее распространенной гипотезой, его причиной стал выброс углекислого газа при массовых излияниях вулканических пород в Сибири, запустивший цепную реакцию экологических изменений и приведший к критическому снижению уровня кислорода в воде Мирового океана.

Такие сдвиги в составе океана стали губительными для аэробных (потребляющих кислород) морских видов, но способствовали процветанию анаэробных организмов, в частности зеленых серобактерий.

Бурное размножение таких бактерий сделало океан окончательно непригодным для последних аэробных видов, т.к. серобактерии в больших количествах вырабатывали сероводород. В конечном счете, очевидно, этот ядовитый газ стал выделяться в воздух, уничтожая наземные растения и животных. К концу «великого вымирания» погибли 95% видов морских животных и 70% - наземных.

Возможно, роль сероводорода в физиологических процессах у человека является наследием тех давних времен. Пережить «великое вымирание» смогли лишь виды, способные выживать в атмосфере сероводорода, а иногда и потреблять его. Видимо, такая способность в какой-то мере сохранилась и у нас.

Доверяясь нюху

Сероводород (H2S) - не единственный токсичный газ, участвующий в физиологических процессах у человека. В 1980-х гг. стали появляться данные о том, что в организме в небольших количествах вырабатывается моноксид азота NO. Вскоре выяснилось, что он играет роль медиатора - сигнальной молекулы, влияющей на функции клеток.

В работе, удостоенной Нобелевской премии в области физиологии и медицины за 1998 г., было показано, что моноксид азота участвует во многих физиологических процессах, в частности в регуляции иммунных реакций и в передаче сигналов между нейронами, а также вызывает расширение сосудов. В дальнейшем были обнаружены сходные функции моноксида углерода (СО) - смертельно опасного вещества без цвета и запаха, широко известного под названием угарного газа.

Исследование физиологической роли СО и NO

Исследование физиологической роли СО и NO привело меня к убеждению в том, что в организме могут существовать и другие газообразные медиаторы. В результате постоянных раздумий на эту тему летом 1998 г. меня, наконец, посетила мысль о том, что таким медиатором может быть H2S. Вернувшись как-то с работы, я почувствовал в доме неприятный запах.

Выяснилось, что он исходил из стеклянного шкафа, где хранились наши семейные реликвии, а именно от испортившегося пасхального яйца, которое моя старшая дочка раскрасила в качестве школьного домашнего задания.

В тот момент у меня и возник вопрос: если сероводород образуется в тухлых яйцах, то не может ли он вырабатываться в органах и тканях человека?

Поскольку мои исследования СО и NO касались влияния этих газов на сердечно-сосудистую систему, я решил провести аналогичное изучение эффектов H2S. Выбор оказался удачным.

Сероводород содержится в кровеносных сосудах

В первых же опытах, проведенных нашим коллективом, выяснилось, что сероводород содержится в небольших концентрациях в кровеносных сосудах крысы. Поскольку же физиологические особенности грызунов и человека весьма сходны, можно было с уверенностью предположить, что данный газ образуется и в сосудах человека.

Это открытие вселяло оптимизм, однако для выводов о физиологической роли H2S простой констатации факта присутствия его в сосудистой стенке было явно недостаточно.

На следующем этапе надо было исследовать механизмы образования сероводорода.

Фермент цистатионин-гамма-лиаза

Наше внимание привлек фермент цистатионин-гамма-лиаза, участвующий в образовании H2S у бактерий. В предыдущих работах было показано, что он содержится в печени, где играет роль в образовании некоторых серосодержащих аминокислот («кирпичиков», из которых состоят белки).

В то же время не было никаких данных о присутствии цистатионин-гамма-лиазы в сосудистой стенке. Как и ожидалось, мы получили такие данные. Выяснилось, что в сосудах под действием цистатионин-гамма-лиазы из аминокислоты L-цистеина образуются сероводород, аммиак и пировиноградная кислота.

Какую же роль данный газ играет в сосудах.

Итак, источник Н2S в сосудистой стенке был установлен. Теперь важно было выяснить, какую же роль данный газ играет в сосудах. Зная, что NO вызывает расслабление сосудистых мышц, мы предположили, что и Н2S может действовать так же. Эта гипотеза оказалась верной: при погружении в раствор, содержащий сероводород, сосуды крыс расширялись.

В результате всех проведенных работ складывалось впечатление, что H2S, как и NO, участвует в регуляции артериального давления. В то же время молекулярные механизмы действия H2S оставались нераскрытыми. Первые данные о таких механизмах были получены нами в исследованиях на изолированных клетках сосудов и опубликованы в 2001 г.

Эти данные оказались довольно неожиданными: если NO вызывает расслабление сосудов, активируя фермент гладких мышц гуанилатциклазу, то H2S вызывает тот же эффект совершенно другим путем.

Под действием этого вещества повышается проницаемость так называемых АТФ-зависимых калиевых каналов (КАТР)- белковых комплексов, встроенных в мембрану клеток (в частности, гладких мышц сосудов) и пропускающих ионы калия. В результате выход калия из клетки усиливается, ее заряд меняется, что приводит к снижению проницаемости других - кальциевых - каналов. Как следствие, вход кальция в клетку снижается, а это приводит к расслаблению гладких мышц и расширению сосудов.

Настало время перейти от изолированных клеток к интактным животным. Введение крысам раствора сероводорода приводило в наших опытах к снижению артериального давления - видимо, вследствие расширения артерий и снижения сопротивления кровотоку.

Таким образом, все больше данных говорило о том, что H2S участвует в регуляции артериального давления, вызывая расслабление сосудов. Однако необходимо было еще доказать, что эффекты газа при введении извне и при выработке в сосудистой стенке идентичны.

Для того чтобы исследовать естественные эффекты H2S, мы вывели линию мышей с инактивированным («нокаутированным») геном цистатионин-гамма-лиазы. У таких животных H2S в сосудах, разумеется, не образуется. Далее в течение пяти лет мы изучали мышей совместно с коллективами, возглавляемыми Соломоном Снайдером из Университета Джонса Хопкинса и Линюнь У из Саскачеванского университета (Канада). Наши усилия оказались не напрасными.

В 2008 г. мы опубликовали подробную статью, в которой показали, в частности, что у наших грызунов с возрастом сосуды сужаются, а артериальное давление (измеренное с помощью миниатюрных манжет, надеваемых на хвост), значительно возрастает. При введении таким мышам сероводорода давление снижалось.

Данные нашей работы не оставляли сомнений в том, что H2S играет ключевую роль в регуляции кровообращения. Кроме того, они позволили разрешить одну из многолетних загадок физиологии. Дело в том, что на протяжении долгого времени после удостоенных Нобелевской премии работ по исследованию NO было известно, что действием одного лишь этого вещества невозможно полностью объяснить расширение кровеносных сосудов.

Так, у животных с инактивированными генами, отвечающими за образование NO в клетках эндотелия (внутренней оболочки сосудов), периферические сосуды все же сохраняют способность расслабляться. Однако природа сосудорасширяющего фактора оставалась загадочной.

По нашим данным, этот фактор - H2S. В первых работах мы обнаружили отвечающий за образование сероводорода фермент цистатионин-гамма-лиазу в гладкомышечных клетках, но в дальнейшем он был найден и в эндотелиальных клетках мыши, коровы и человека - причем даже в больших количествах, чем в гладких мышцах. Остается пока неясным, каково соотношение между сосудорасширяющей функцией NO и H2S, хотя некоторые данные позволяют предполагать, что NO вызывает преимущественно расслабление крупных сосудов, a H2S - мелких.

Новое суперлекарство?

Обнаружение синтеза сероводорода в сосудах и его роли в регуляции артериального давления привлекло внимание многих исследователей, ищущих новые способы защиты сердца от ишемического повреждения (т.е. повреждения, обусловленного снижением кровоснабжения, следовательно, доставки кислорода).

Типичный пример такого повреждения - инфаркт миокарда, когда питающий сердце сосуд закупоривается тромбом, и наступает гибель снабжаемого этим сосудом участка сердца. В 2006 г. Гэри Бакстер, в настоящее время работающий в Кардиффском университете (Уэльс), с соавторами опубликовали статью, в которой были впервые представлены данные о благотворной роли H2S при ишемическом повреждении сердца.

В работе использовали изолированные сердца крыс, снабжаемые не кровью, а солевым раствором, насыщенным кислородом. Моделью ишемического повреждения служило прекращение притока такого раствора по одной из коронарных артерий (сосудов, снабжающих сердце). Оказалось, что добавление в раствор H2S за несколько минут до перекрывания артерии уменьшало размер поврежденного участка.

Через год Дэвид Лифер из Университета Эмори показал, что генетически модифицированные мыши с повышенной выработкой сероводорода в сердце лучше переносят ишемию миокарда, вызванную перекрыванием коронарной артерии, и более устойчивы к повреждениям, часто возникающим после восстановления кровотока (так называемым реперфузионным повреждениям).

Эти и другие данные позволяют предположить, что H2S можно использовать для предупреждения и лечения артериальной гипертонии, инфаркта миокарда и инсульта. Кроме того, сосудорасширяющее действие сероводорода может найти применение и при других состояниях, связанных с расстройствами функции сосудов, например при нарушениях эрекции (эректильной дисфункции). Известно, что в основе эрекции лежит расширение сосудов полового члена и увеличение притока к нему крови.

Эффект «Виагры» обусловлен именно тем, что она увеличивает продолжительность расширяющего действия NO на сосуды. Есть данные о том, что сходный эффект может оказывать и H2S, хотя роль этого вещества в мужской половой системе человека еще предстоит изучить (известно, например, что в тканях полового члена вырабатывается СО, однако данный газ способствует не эрекции, а эякуляции).

Сероводород вырабатывается не только в сердце и сосудах. Он образуется и в нервной системе, только под действием не цистатионин-гамма-лиазы, а другого фермента - цистатионин-бета-синтазы. Функция H2S в нервной системе неясна. По некоторым данным, он может играть роль нейромодулятора - вещества, повышающего или снижающего возбудимость нейронных контуров. Возможно, H2S участвует в долговременной потенциации - процессе, облегчающем взаимодействие между нейронами и играющем роль в обучении и памяти.

Показано, что под действием сероводорода в нервных клетках повышается уровень антиоксиданта глутатиона, предохраняющего клетки от действия повреждающих факторов. Наконец, H2S может играть роль в болевом восприятии, обеспечивающем реакции на опасные воздействия.

Кроме того, сероводород может влиять на метаболизм, т.е. биохимические процессы, обеспечивающие выработку и использование энергии, и синтез веществ. В удивительных опытах Марка Рота и его коллег из Вашингтонского университета было показано, что ингаляционное введение мышам небольших доз Н2S приводит к замедлению метаболизма и, тем самым, к прогрессированию некоторых заболеваний.

Частота сердечных сокращений у таких мышей сразу после начала вдыхания H2S падала вдвое, и они переходили в состояние анабиоза: обменные процессы настолько снижались, что для существования животным было достаточно вдыхания кислорода и H2S без каких-либо отрицательных последствий.

Создавалось впечатление, что во время такого сероводородного анабиоза метаболизм поддерживается на минимальном для жизненно важных органов уровне до тех пор, пока не восстановится нормальное энергообеспечение.

Через 30 минут после прекращения ингаляции H2S уровень метаболизма восстанавливался.

Если бы сероводородный анабиоз оказался эффективным и безопасным у человека, то он мог бы стать мощнейшим методом экстренной помощи. Назначение ингаляций H2S пострадавшим при автомобильных авариях или больным с инфарктом миокарда могло бы дать выигрыш времени, необходимый для транспортировки в больницу и оказания специализированной помощи.

С помощью сероводорода можно было бы поддерживать в состоянии анабиоза нуждающихся в трансплантации до получения донорского органа - более того, можно было бы продлить жизнеспособность самих донорских органов.

Можно представить себе применение Н2S и в очагах военных конфликтов или природных катаклизмов: ингаляции этого газа могли бы отсрочить экстренность переливаний крови до доставки достаточных количеств последней. Вдыхание сероводорода существенно повышает выживаемость крыс при потере 60% крови: получавшие H2S крысы выживали в 75% случаев, а контрольные - лишь в 25%.

Сдержанный оптимизм

Не следует считать, однако, что сероводород - это идеальное средство от всех болезней. До сих пор идут споры, например, о том, облегчает он или усугубляет течение воспаления. В нашей и других лабораториях было показано, что Н2S играет важную роль в развитии сахарного диабета I - формы этого заболевания, часто возникающей в детстве и приводящей к пожизненной зависимости от инъекций инсулина.

Выяснилось, что H2S образуется в так называемых бета-клетках поджелудочной железы, секретирующих инсулин, и у животных с сахарным диабетом I выработка сероводорода в таких клетках резко повышена. Это приводит, во-первых, к гибели большого числа бета-клеток, во-вторых, к подавлению высвобождения инсулина оставшимися бета-клетками. В результате секреция инсулина падает до уровня, недостаточного для нормального распада глюкозы. Таким образом, H2S может быть одним из виновников сниженного уровня инсулина в крови при сахарном диабете I.

Некоторые из благотворных эффектов H2S у крыс и мышей не воспроизводятся у более крупных животных. Так, в 2007 г. Французскими исследователями было показано, что при ингаляциях H2S овцы, в отличие от грызунов, не впадают в состояние анабиоза.

В другой работе вдыхание H2S у поросят приводило не к снижению, а к повышению скорости обменных процессов.
Даже если можно вызвать сероводородный анабиоз у человека, неизвестно, не приведет ли он к нарушениям деятельности мозга. Правда, у лабораторных животных подобных нарушений не выявлено, но переносить такие данные на психические функции человека сложно. Пока неясно, могут ли сохраняться такие высшие функции, как память и мышление, в условиях сероводородного анабиоза, когда жизнь чуть теплится.

И все же большие терапевтические возможности сероводорода вызывают повышенный интерес фармакологов. Несколько фирм уже разрабатывают препараты, выделяющие в организме этот газ. Так, итальянской фирмой CTG Pharma созданы лекарства, сочетающие свойства нестероидных противовоспалительных средств (НПВС) и носителей H2S .

В опытах на животных показано, что такие препараты могут быть эффективными при лечении воспалительных заболеваний нервной системы и желудочно-кишечного тракта, нарушений эрекции, ишемической болезни сердца и заболеваний кровеносных сосудов. А фирмой Ikaria (Нью-Джерси), один из учредителей которой - Марк Рот, недавно начата II фаза клинических испытаний (исследования клинической эффективности) инъекционной формы Н2S (точнее, Na2S) у больных с ишемической болезнью сердца либо готовящихся к операциям на сердце или легких.

Работы прошедшего десятилетия показали, что сероводород, чей запах вызывает у нас естественное отвращение, чрезвычайно важен для нормальной работы сердца, а может быть, также мозга и других органов. Не исключено, что он обладает и другими, не известными пока эффектами. Все это открывает новые горизонты в понимании молекулярных основ физиологии и здоровья человека. Изучение эффектов Н2S еще только начинается, но уже есть все основания полагать, что когда-нибудь оно позволит предложить новые способы борьбы с неизлечимыми сегодня заболеваниями.

Cодержание статьи: classList.toggle()">развернуть

Сероводород (сернистый водород) – это газ, который в больших количествах вредит здоровью, то есть приводит к отравлению. Этот газ не имеет цвета, однако у него специфический запах (тухлых яиц). Следует отметить, что сероводород широко распространен в природе. Он также находится в организме человека и участвует в протекающих в нем процессах.

Чем опасен сероводород для человека? Какое влияние он оказывает на организм человека? Какие симптомы проявляются при отравлении серой и как оказать первую помощь пострадавшему?

Источники сероводорода

Источников сероводорода достаточно много – они постоянно встречаются в природе, в быту и особенно на производстве. Рассмотрим каждую группу источников подробнее.

В природе газ обнаруживается в :

• Грязевых источниках;
• Морской воде;
• Месторождениях газа и нефти;
• Минеральных источниках;
• Вулканических породах.

В быту данный газ чаще встречается там, где происходит гниение белковых продуктов питания и жизнедеятельности. Неприятный запах сероводорода можно обнаружить на кухне и в туалетной комнате (канализационные трубы, контейнеры для пищевых отходов, холодильные камеры и так далее).

Большое количество запаха серы скапливается в выгребных ямах, именно поэтому попытки самостоятельной их очистки приводит к тяжелым отравлениям.

Встретиться с сероводородом можно в следующих промышленных отраслях :

• Нефте- и газодобывающие предприятия;
• Очистка воды и стоков;
• Производство асфальта и чугуна;
• Горнодобывающие предприятия (шахты).

Влияние сероводорода на организм

Следует отметить, что сероводород оказывает на организм не только отрицательное, но и положительное влияние.

Сероводород принимает участие в процессах жизнедеятельности организма и даже вырабатывается собственными клетками. Поэтому он постоянно присутствует в организме, однако его концентрация минимальна.

Положительное влияние сероводорода (при незначительной концентрации) на организм заключается в следующем :

• Улучшает передачу нервных импульсов;
• Снимает спазм мышечных органов;
• Увеличивает просвет кровеносных сосудов (что является профилактикой гипертонии);
• Функционирование головного мозга, то есть улучшает память и усвоение новой информации.

Если же концентрация сернистого водорода значительно увеличивается, то возникают патологические изменения:

• Разрушение гемоглобина в крови;
• Паралич обонятельных нервов;
• Развития тяжелой гипоксии, то есть кислородного голодания внутренних органов. В связи с этим нарушается работа сердца, головного мозга и кровеносных сосудов. В некоторых случаях отмечается смерть пострадавшего.

Симптомы отравления сероводородом у человека

Клиническая картина отравления серой зависит от концентрации отравляющего вещества и длительности его воздействия на организм. Газ проникает через верхние дыхательные пути и кожный покров человека.

Выделяют 3 степени тяжести отравления сернистым водородом :

Первая помощь при отравлении

Первую помощь необходимо начать оказывать сразу после обнаружения у пострадавшего признаков отравления сероводородом. Одновременно с этим вызвать бригаду скорой помощи.

Первая помощь при отравлении сероводородом заключается в проведении следующих мероприятий:

• Прекратить воздействие отравляющего вещества на организм . То есть следует вывести или вынести пострадавшего на свежий воздух. При этом оказывающий помощь должен защитить свои дыхательные пути от поступления газа (надеть респиратор, марлевую повязку, смоченную в воде и так далее);
• Расстегнуть стесняющую одежду, снять ремень и галстук ;

Похожие статьи

Следует отметить, что при интоксикации сероводородом запрещено использовать нашатырный спирт! Он способствует ухудшению состояния пациента и развитию химического ожога слизистых оболочек. Если пациент находится без сознания, то можно использовать раствор хлора (дать вдохнуть пациенту).

У сернистого водорода есть антидот. Это метиленовый синий. Это вещество вводится внутривенно. Оно способствует быстрому расщеплению и выведению отравляющего вещества из организма.

Восстановление после отравления

При интоксикации сероводородом необходимо обратиться за консультацией к врачу в любом случае, даже при легкой интоксикации, так как последствия могут быть довольно серьезными.

Пациентов с более тяжелым отравлением необходимо госпитализировать в токсикологическое отделение стационара, где будет проводиться симптоматическая терапия для полного восстановления организма:

• Противосудорожная терапия (Седуксен, Реланиум);
• Лечение конъюнктивита;
• Устранение сердечно-сосудистой недостаточности;
• Облегчение общего состояния (устранение головных болей, сонливости);
• Противошоковая и интенсивная терапия по показаниям.

Восстановление трудоспособности :

• При легком отравлении через 24 – 36 часов;
• При отравлении средней степени тяжести через 4 – 5 недель, при условии своевременно оказанной первой помощи и проведении полного лечения;
• При тяжелом отравлении не всегда происходит даже частичное восстановление трудоспособности.

Последствия и осложнения после отравления

Осложнения могут проявиться сразу после отравления или же через некоторое время после него.

К ранним осложнениям относят :

К поздним последствиям относят различные патологии внутренних органов :

• Патология щитовидной железы. В этом случае отмечается как гипофункция, так и гиперфункция;
• Экзема . В данном случае отмечается хроническое воспаление кожи, в котором прослеживаются периоды обострения и ремиссии (период времени, когда симптомы заболевания отсутствуют, и пациента ничего не беспокоит);
• Ишемическая болезнь и инфаркт миокарда . Сероводород негативно влияет на сердечную мышцу. При отравлении средней тяжести и тяжелом происходит ее значительное повреждение;
• Хронические головные боли и метеочувствительность;
• Хронический панкреатит – воспаление поджелудочной железы с периодами обострения и ремиссии;
• Гепатит – воспаление паренхимы печени;
• Энцефалит и менингит (довольно редко).

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Сероводород представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка.

Он немного тяжелее воздуха, сжижается при температуре -60,3 o С и затвердевает при -85,6 o С. На воздухе сероводород горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:

2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2 .

Если внести в пламя сероводорода какой-нибудь холодный предмет, например фарфоровую чашку, то температура пламени значительно понижается и сероводород окисляется только до свободной серы, оседающей на чашке в виде желтого налета:

2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S.

Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Сероводород очень ядовит. Длительное вздыхание воздуха, содержащего этот газ даже в небольших количествах, вызывает тяжелые отравления.

При 20 o С один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой. При стоянии на воздухе, особенно на свету, сероводородная воды скоро становится мутной от выделяющейся серы. Это происходит в результате окисления сероводорода кислородом воздуха.

Получение сероводорода

При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород.

Практически сероводород обычно получают действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S.

Более чистый сероводород можно получитьпри гидролизе CaS, BaS или A1 2 S 3 . Чистейший газполучается прямой реакцией водорода и серы при 600 °С.

Химические свойства сероводорода

Раствор сероводорода в воде обладает свойствами кислота. Сероводород - слабая двухосновная кислота. Она диссоциирует ступенчато и в основном по первой ступени:

H 2 S↔H + + HS — (K 1 = 6×10 -8).

Диссоциация по второй ступени

HS — ↔H + + S 2- (K 2 = 10 -14)

протекает в ничтожно малой степени.

Сероводород - сильный восстановитель. При действии сильных окислителей он окисляется до диоксида серы или до серной кислоты; глубина окисления зависит от условий: температуры, рН раствора, концентрации окислителя. Например, реакция с хлором обычно протекает до образования серной кислоты:

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl.

Средние соли сероводорода называют сульфидами.

Применение сероводорода

Применение сероводорода довольно ограничено, что, в первую очередь связано с его высокой токсичностью. Он нашел применение в лабораторной практике в качестве осадителя тяжелых металлов. Сероводород служит сырьем для получения серной кислоты, серы в элементарном виде и сульфидов

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

ПРИМЕР 2

Сероводород крайне редко встречается в природе. Однако в некоторых случаях человек вынужден контактировать с этим веществом. Это происходит не только на работе, но и в быту. Стоит отметить, что незначительная концентрация вещества находится в кишечнике. Невозможно избежать его присутствия в жизни. Что же собой представляет сероводород? Чем опасен для здоровья?

Как образуется вещество

Далеко не все знают, что такое сероводород, чем опасен для здоровья и как образуется. Для начала стоит уточнить, что данное вещество представляет собой газ, который обладает характерным запахом. Состоит сероводород из нескольких компонентов: одной части серы и двух частей водорода.

Вещество присутствует в определенных природных источниках, в отходах вулканического происхождения, в слоях морской воды на большой глубине. Как образуется сероводород? Чем опасен для здоровья человека и животных? Это мы рассмотрим ниже. Для начала стоит разобраться, откуда берется такое вещество. В природе сероводород образуется в результате длительного гниения белка. Спутать газ с другими веществами очень сложно, так как для него характерен запах тухлого яйца.

Где с ним сталкивается человек

В жизни современного человека сероводород встречается достаточно часто:

• Вещество представляет собой побочный компонент, образующийся при выплавке чугуна, при производстве асфальта, целлюлозы и вискозы.
• Газ выделяется в условиях лаборатории в процессе получения солей меди и серебра. Именно по этой причине многие работники подобных предприятий имеют больше шансов отравиться.
• Сероводород очень часто образуется в канализационных водах в процессе их очистки.
• В состав некоторых красителей входят соединения серы, а также сероводород.
• Применяется в качестве компонента для лечебных ванн.

Где еще присутствует сероводород? Чем опасен для здоровья, и как может навредить? В кишечнике содержание газов у здорового человека должно составлять от 0,1 до 0,5 литра. Часть следовых концентраций приходится на сероводород. Это является нормой. При этом человек чувствует себя вполне нормально, так как газ ему не вредит.

Однако при появлении застойных процессов, а также при чрезмерном употреблении белковой пищи концентрация сероводорода в несколько раз повышается. Это негативно сказывается не только на работе всего кишечника. Человек получает отравление. Первая помощь при подобных явлениях - сбалансированное питание.

Газ сероводород: чем опасен?

С соединениями серы человек сталкивается ежедневно. Такое вещество опасно тем, что организм постепенно к нему привыкает. Человек перестает ощущать запах газа. В результате этого можно получить сильное отравление сероводородом. В небольших количествах вещество не наносит вреда. Однако при повышении концентрации газа во вдыхаемом воздухе от 0,01% и выше может произойти отравление. В первую очередь поражается пищеварительная система, а также угнетается нервная. Если концентрация повышается более чем на 0,05%, то человек чувствует резкое ухудшение здоровья. При этом отмечаются нарушения в работе практически всех внутренних органов, что может вызвать моментальную смерть. Чаще всего летальный исход наступает при контакте с сероводородом более 30 минут. Обычно отравление газом может произойти при вдыхании данного соединения во время работы с реагентами. Причина зачастую кроется в элементарном несоблюдении правил безопасности.

Влияние на организм

Сероводород опасен для человека, так как этот газ может вызвать серьезное отравление. При несвоевременном оказании помощи пострадавший может скончаться. Каковы

При вдыхании данного у человека может появиться зуд в носу, насморк, а также повыситься слюноотделение. Очень опасно, если сероводород попадает в глаза. Пары данного вещества способны вызвать отек органов зрения, гиперемию конъюнктивы, болевые ощущения, поражение радужки, а также помутнение роговицы. В результате отравления человек может испытывать светобоязнь. При очень высокой концентрации сероводорода пострадавший может лишиться зрения.

Сероводород опасен для здоровья даже при попадании на кожу. Если концентрация невысокая, то вещество может вызвать покраснение, а если большая, то развивается ожог 2 либо 3 степени. При наличии обширных участков пораженной кожи у человека может случиться шок.

Если сероводород попал внутрь организма

Газ способен нанести вред даже внутренним органам. При попадании в организм сероводород способен вызвать рвоту, тошноту, расстройство сознания, головокружение, боль за грудиной, першение в горле. В некоторых случаях у пострадавшего развивается бронхит. При этом кашель может сопровождаться мокротой, смешенной с кровью. Крайне редко у пострадавшего может развиться бронхопневмония.

Кроме вышеперечисленного, человек при отравлении данным соединением может испытывать головные боли, усталость. Нередко наблюдается снижение кровяного давления, возбуждение сознания, обморок, а также повышение температуры. Если отравление тяжелое, то пострадавший может быстро потерять сознание. Подобное явление часто сопровождается судорогами, нарушением кровообращения и дыхания, угнетением рефлексов и так далее.